Ilustracion de filtracion

Ilustracion de filtracion

jueves, 30 de septiembre de 2010

Modelo Atomico de Dalton

 
1.      La materia está formada por particulas muy pequeñas llamadas atomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2.      Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
3.      Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
4.      Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5.      Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6.      Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

 Modelo atomico de Thomson
El modelo atómico de Thomson, también conocido como el "budin de pasas", es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, descubridor del electrón en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como pasas en un budín. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga positiva se postulaba con una nube de carga positiva. En 1906 Thomson recibió el premio Nobel de Física por sus investigaciones en la conducción eléctrica en gases.

Modelo atomico de Bohr Bruno Soto Maya

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Modelo atomico de Rutherford Bruno Soto Maya

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REPRESENTACION DE LOS MODELOS ATOMIC

DALTON





THOMPSON




RUTHERFORD




BOHR

REPORTE DE LA PRACTICA

Objetivo:
Conocer la cantidad de gas en un refresco de 600ml

Material:

  1. Refresco de cola
  2. Corcho con manguera
  3. Charola
  4. Agua
  5. 2 Matraces
Procedimiento:
Llenar la charola hasta 3/4 partes con agua y llenar los matraces con agua despues destapar cuidadosamente el refresco y ponerle el corcho con mangera, tenerla sujeta, despues colocarlo abajo de los matraces hasta que el gas de el refresco vacie los matraces con agua totalmente y repetirlo hasta que se le agote todo el gas a el refresco.

Observaciones:
Se observan que los refrescos tienen diferentes cantidades de gas van desde 1 litro de gas hasta los 2 litros que contiene la coco-cola.

Analisis:
Al comenzar los primeros 500 ml de gas se vacian rapidamente pero al pasar el tiempo se dificulta quitarle el gas al refresco.

Conclusion:
Con este tipo de medicion podemos saber cuanto gas contienen los refrescos que consumimos.

PRACTICA DE CROMATOGRAFIA


Objetivo:
Separar una mezcla de 3 sustancias utilizando el metodo de Cromatografia.

Material:

  1. 2 vasos de precipitado 
  2. 4 papeles filtro 
  3. Gotero
  4. Alcohol
  5. Plumones
  6. Tintas
Procedimiento:
Se vierte un poco de tinta sobre un papel filtro, despues se les agregan 5 gotas de alcohol a la tinta cada 5 minutos, despues secar la tinta con alcohol para que quede toda la tinta dispersa por todo el papel filtro.
Asi se repite con las 3 tintas hasta que queden todas las tintas separadas por el metodo de cromatografia.

Observaciones:
Al poner demasiada tinta en el papel filtro el alcohol no lo puede separar ya que son demasiadas tintas y si tambien agregas tinta negra absorve y oculta a las demas tintas.

Analisis:
Se vio en el experimento si tenian demasiadas tintas en el papel filtro, el alcohol no lo puede separar.

Conclusion:
Con el metodo de cromatografia puedes separar varias sustancias y es facil y rapido.

Hipotesis:
3 fases liquidas
3 liquidos misibles

Cromatografia:
1er Liquido

2do Liquido

3er Liquido

lunes, 27 de septiembre de 2010

Ley de las proporciones constantes


La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiometricas, según la cual “Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes”. Fue enunciada por Louis Proust, basándose en experimentos que llevó a cabo a principios del siglo XIX por lo que también se conoce como Ley de Proust.
Para los compuestos que la siguen, por tanto, la proporción de masas entre los elementos que los forman es constante. En términos más modernos de la formula quimica, esta ley implica que siempre se van a poder asignar subíndices fijos a cada compuesto. Hay que notar que existe una clase de compuestos, denominados compuestos no estequiometricos (también llamados berthóllidos), que no siguen esta ley. Para estos compuestos, la razón entre los elementos pueden variar continuamente entre ciertos límites. Naturalmente, otras sustancias como las aleaciones o los coloides, que no son propiamente compuestos sino mezclas, tampoco siguen esta ley.


La electrolisis del agua

La Electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en gas de oxigeno (O2) e hidrogeno (H2) por medio de a una corriente electrica a través del agua. Este proceso electrolitico es raramente usado en aplicaciones industriales debido a que el hidrógeno puede ser producido más afortáblemente por medio de combustibles fosiles.

Una fuente de poder eléctrica es conectada a dos electrodos, o dos platos (típicamente hechos de algún metal inerte como el platino o acero inoxidable), los cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el catodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y oxigeno aparecerá en el anodo (el electrodo positivamente cargado). La cantidad de hidrógeno generado es el doble que la de oxigeno, y ambas son proporcionales al total de carga electrica que fue enviada por el agua. Sin embargo, en varias celdas las reacciones del lado competidor dominan, resultando en diferentes productos.
La electrolisis de agua pura requiere una gran cantidad de energía extra en forma de sobrepotencial para romper varias barreras de activación. Sin esa energía extra la electrólisis de agua pura ocurre muy lentamente si es que logra suceder. Esto es en parte debido a la limitada autonimazion. El agua pura tiene una conductividad electrica alrededor de una millonésima parte de la del agua de mar. Varias celdas electroliticas pueden no tener los electrocatalizadores requeridos. La eficacia de la electrólisis aumenta con la adición de un electrolito (como la sal, un acido o una base) y el uso de electrocatalizadores.


viernes, 24 de septiembre de 2010

REPORTE DE LA PRACTICA

OBJETIVO:
Separa una mezcla de 3 sustancias (agua, harina y sal)
HIPOTESIS:

Mezcla heterogénea         agua                                      harina
1 fase solida, 1 fase liq.     harina        filtración
(3 componentes)                 sal                                     agua con sal            evaporación   

                                                                                                            agua                     sal

MATERIAL:
-soporte universal                     -agua                       -embudo
-mechero bunsen                      -sal
-capsula de porcelana             -harina
-vaso de precipitados              -papel filtro

PROCEDIMIENTO:
Realizamos la mezcla en el vaso de precipitados y la pasamos por el embudo con el papel filtro donde se retuvo la harina y al vaso de precipitados se fue el agua con la sal para sepáralos tuvimos que hacer la evaporación y el agua se evaporo quedando en la capsula d porcelana la sal.

OBSERVACIONES:
Que la mezcla utilizada necesitaba dos métodos de separación cuando creíamos que solo era la filtración nadamas ya que se observaba únicamente 1  sola fase.
ANALISIS:
Que algunas mezclas al separarlas con métodos tienen sólidos solubles y se tienen que realizar otro método y así separar el líquido miscible del solido soluble.
CONCLUSIONES:  
Separamos una mezcla heterogénea que necesitaba dos métodos de separación: evaporación y filtración .ya qué se observaron solo dos  fases.

REPORTE DE LA PRACTICA "METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS"


OBJETIVO: Separar 3 mezclas por medio de algunos métodos de separación como: decantación, filtración, evaporación.
HIPOTESIS:
Mezcla heterogénea     aceite                                                 liq. con mayor densidad
3 fases liquidas               agua             decantación                 liq. con media densidad
(3 sustancias)                  glicerina                                           liq. con menor densidad


Mezcla heterogénea          piedras de mármol                                 piedras de mármol  
1 fase solida                        agua                           filtración
1 fase liq. (3 sustancias)     solido soluble                                        agua con sol. Soluble

                                                                                                                 Evaporación
                                                                                                  Sol. soluble               agua

Mezcla heterogénea          agua                                  harina
1 fase sol., 1 fase liq.          harina      filtración
(3 sustancias)                       sal                                         agua y sal
                                                                                                                   Evaporación

                                                                                                            sal                      agua





MATERIAL:
-agua                                     -vaso de precipitados    -soporte universal completo
-aceite                                   -capsula de porcelana    -vaselina
-papel filtro                         -embudo de plástico       -gradilla de metal
-glicerina                           -tubos de ensaye            -harina
-embudo de separación     -mechero bunsen          -piedras de mármol

PROCEDIMIENTO:
1.-Empezamos realizando las mezclas, la primera fue de aceite, agua y glicerina. Después siguió la de agua,  harina y sal; por ultimo realizamos la de agua con las piedras de mármol.
2.-Mas tarde para separar cada mezcla utilizamos diferentes tipos de separación de mezclas para la primera utilizamos la decantación que consistió en agregar la mezcla en el embudo de separación, este permitía que las sustancias iban separándose conforme a su densidad primero salió la glicerina, después salió el agua y hasta el ultimo el aceite la s sustancias que salían las íbamos dejando en los tubos de ensaye.
3.-Seguimos con la segunda mezcla los métodos que tuvimos que utilizar fueron la filtración y la evaporación. La filtración fue para separar la harina del agua aquí utilizamos un embudo de plástico y papel filtro y este iba reteniendo la harina para que solo quedara el agua y la sal y para separa estos dos componentes utilizamos la evaporación y el agua se consumió y la sal quedo en la capsula de porcelana.
4.-Finalmente para la tercera mezcla fueron los mismos métodos utilizados que utilizamos en la segunda mezcla. Consistió en filtrar la mezcla donde se retenía las piedras de mármol, pero en el vaso de precipitados nos dimos cuenta de que el agua tenía un solido soluble y lo teníamos que separar utilizamos la evaporación y el agua se evaporó quedando el solido soluble en el recipiente.
OBSERVACIONES:
Nuestras observaciones fueron ver como en algunas mezclas hay componentes se mezclan de una forma mas uniforme y no se distinguen a simple vista.
ANALISIS:
Saber que método utilizar para separar las mezclas de acuerdo a las características  en que se basan los métodos para poder de esta manera  utilizarlos adecuadamente.
CONCLUSIONES:
En conclusión creemos que debemos de darnos cuenta muy bien acerca de los componentes de una mezcla para poder utilizar los métodos necesarios y también para separa primero las diferentes fases que tenga la misma.